aturan bilangan oksidasi

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi Unsur

sumber : https://id.wikihow.com/Mencari-Bilangan-Oksidasi

Kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini.

1. Unsur bebas (misalnya H₂, O₂, N₂, Fe, dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi = 0.
Contoh:
● Bilangan oksidasi H dalam H₂ adalah 0.
● Bilangan oksidasi Fe dalam Fe adalah 0.

2. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = −1.
Contoh:
● Bilangan oksidasi H dalam H₂O, HCl, dan NH₃ adalah +1
● Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH₂ adalah –1.

3. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = −2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = −1.
Contoh:
● Bilangan oksidasi O dalam H₂O, CaO, dan Na₂O adalah –2.
● Bilangan oksidasi O dalam H₂O₂, Na₂O₂ adalah –1.

4. Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = −1.

5. Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif.
Contoh:
● Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilangan oksidasinya = +1.
● Golongan IIA (logam alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) bilangan oksidasinya = +2.

6. Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya.
Contoh:
Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe²⁺ adalah +2.

7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0.
Contoh:
Dalam senyawa H₂CO₃ berlaku:
2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks O = 0.

8. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion.
Contoh:
Dalam ion NH⁴⁺ berlaku:
1 biloks N + 4 biloks H = +1.